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回收精细化工厂乙醇副产

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乙醇(ethanol ji化合物,分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OHC2H5OH,俗称酒精。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。能与lv fangyi mi、甲醇、丙酮和其他多数 ji溶剂混溶。乙醇与甲醚互为同分异构体。

乙醇的用途很广,可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等,在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

 

乙醇物理性质

乙醇液体密度是0.789g/cm³,乙醇气体密度为1.59kg/m³,相对密度(d15.560.816,式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.2℃14℃闭口闪点,熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体,有特殊香味,易挥发 

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的 ji化合物极性大。20℃下,乙醇的折射率为1.3611

溶解性

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、lv fang、甲醇、丙酮、甘油等多数 ji溶剂。

潮解性

由于存在氢键,乙醇具有较强的潮解性,可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等;但氯化钠和lv hua jia微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂

 

化学性质

酸碱性

弱酸性(严格说不具酸性,不能使酸碱指示剂变色,也不能与碱发生化学反应),因含有极性的氧氢键,故电离时会生成烷氧基负离子和质子。

乙醇的pKa=15.920℃),与水相近。乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

还原性

乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。

乙醇也可被gao meng suan jia氧化成乙酸,同时gao meng suan jia由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性*****溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性*****溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为灰绿色(Cr3+),此反应可用于检验司机是否饮酒驾车(酒驾)。

与金属反应

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的 ji盐以及氢气。结论:

1)乙醇可以与jin shu na反应产生氢气,但不如水与jin shu na反应剧烈。

2)活泼金属(钾、钙、钠等)可以将乙醇羟基里的氢取代出来,生成物遇水则迅速水解生成醇和碱,其水溶液为强碱性。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓liu suan的催化并加热的情况下,发生酯化作用,生成乙酸乙酯

取代反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。


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